серы двуокись, оксид серы (IV) SO₂, бесцветный газ с характерным резким запахом. В природе встречается в вулканических газах (См. Вулканические газы). При - 10,5 °С сгущается в бесцветную жидкость, затвердевающую при - 75 °С в кристаллическую массу. Критическая температура 157,3 °С, критическое давление 77,8 атм.

SO₂ хорошо растворим в воде с образованием сернистой кислоты (См. Сернистая кислота) H₂SO₃. Кислород окисляет SO₂ при высоких температурах в присутствии катализаторов; может окисляться до SO₃ и H₂SO₄ и восстанавливаться до S; с водными растворами щелочей SO₂ образует соли сернистой кислоты. Термически SO₂ очень устойчив; заметная диссоциация его на S и O₂ или SO и О происходит лишь около 2800 °С.

В лаборатории получают действием H₂SO₄ на гидросульфиты, например

2NaHSO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2SO₂ + 2H₂O или нагреванием медных стружек с концентрированной серной кислотой

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

О промышленном получении см. Серная кислота.

Основная область применения SO₂ - производство серной кислоты; применяется в бумажной и текстильной промышленности, а также для сульфатации овощей и фруктов. Большая теплота испарения и лёгкая конденсируемость позволяют использовать его в холодильной технике. Как сильный восстановитель в водных растворах SO₂ обесцвечивает многие органические красители и применяется при отбеливании тканей, сахара и др.

С. а. токсичен. Он может поступать в организм через дыхательные пути во время обжига серных руд (при получении серной кислоты) на медеплавильных заводах, при сжигании содержащего серу топлива в кузницах, котельных, на суперфосфатных заводах, тепловых электростанциях и т. п. В лёгких случаях отравления С. а. появляются кашель, насморк, слезотечение, чувство сухости в горле, осиплость, боль в груди; при острых отравлениях средней тяжести, кроме того, головная боль, головокружение, общая слабость, боль в подложечной области; при осмотре - признаки химического ожога слизистых оболочек дыхательных путей. Длительное воздействие С. а. может вызвать хроническое отравление. Оно проявляется атрофическим Ринитом, поражением зубов, часто обостряющимся токсическим бронхитом с приступами удушья. Возможны поражение печени, системы крови, развитие Пневмосклероза. Профилактика: герметизация производственного оборудования, эффективная вентиляция, улавливание С. а. из хвостовых и дымовых газов, индивидуальная защита органов дыхания (противогаз). Максимально допустимая концентрация С. а. в воздухе производственных помещений 1,0 мг/м³. Среднесуточная концентрация в населённых пунктах не должна превышать 0,15 мг/м³. Ежегодно в атмосферу выбрасываются десятки млн. т С. а., образующегося при промышленном сжигании углей и нефти, содержащих соединения серы. Очистка отбросных газов от С. а. - важная научно-техническая задача.

И. К. Малина, А. А. Каспаров.

SO₂, то же, что Сернистый ангидрид.

ангидрид уксусной кислоты, (CH₃CO)₂O, бесцветная с резким запахом жидкость, растворимая в бензоле, эфире и др. органических растворителях; t_kип 139,5 °С, плотность 1,082 г/см³ (20 °С). У. а. - один из реагентов, широко применяемых в химических синтезах для введения ацетильной группы CH₃CO (так называемое Ацетилирование). Так, со спиртами ROH У. а. образует эфиры CH₃COOR, с аминами RNH₂ - амиды CH₃CONHK, с меркаптанами RSH - тиоэфиры CH₃COSR. С водой (при нагревании) У. а. образует уксусную кислоту. В промышленности У. а. получают каталитическим окислением Ацетальдегида в присутствии ацетатов кобальта и меди, реакцией уксусной кислоты с Кетеном и др. методами. У. а. используется главным образом для получения ацетилцеллюлозы (См. Ацетилцеллюлоза), ацетопропионата и ацетобутирата целлюлозы, применяемых для изготовления искусственного волокна, основы фото- и киноплёнки, пластмассовых изделий (см. Этролы), плёнок и лакокрасочных материалов, а также в производстве душистых веществ (См. Душистые вещества) (например, ацетиланизола) и лекарственных препаратов (например, Фенацетина).

сернистый кальций, CaS, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,58 г/см³, t_пл 2000 °С. Получают К. с. при прокаливании CaSO₄ с углём. Применяют для приготовления люминофоров (См. Люминофоры), а также в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур. Кальция гидросульфид, Ca (SH)₂, применяют в производстве искусственного волокна.

сернистый калий, K₂S, соль; бесцветные кристаллы, плотность 1,80 г/см³, t_пл 471 °С. К. с. гигроскопичен, хорошо растворим в воде. Легко окисляется кислородом воздуха до тиосульфата калия K₂S₂O₃. При кипячении водного раствора К. с. с избытком серы образуются полисульфиды калия K₂S₂, K₂S₃, K₂S₄, K₂S₅, K₂S₆. Получают К. с. по реакциям:

KOH + H₂S = KHS + H₂O;

KHS + KOH = K₂S + H₂O.

Сплавление поташа с серой приводит к образованию серной печени, представляющей смесь полисульфидов и тиосульфата калия, используемую для приготовления серных ванн. К. с. применяют в фотографии.

N₂O₅, см. Азота окислы.